Kislota, ishqor va tuzlarning dissotsiatsiyalanishi
Elektrolitik dissotsiatsiya nazariyasiga ko‘ra kislota — dissotsiatsiyada kation sifatida faqat H⁺ ni beradigan modda; masalan, HNO₃ → H⁺ + NO₃⁻. Ko‘p negizli kislotalar bosqichma-bosqich ajraladi: H₂SO₄ → H⁺ + HSO₄⁻, so‘ng HSO₄⁻ → H⁺ + SO₄²⁻, ikkinchi bosqich birinchisidan ancha qiyin kechadi. Asos (eruvchan bo‘lsa — ishqor) dissotsiatsiyada anion sifatida faqat OH⁻ beradi: NaOH → Na⁺ + OH⁻, Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + 2OH⁻. Tuz metall kationi (yoki NH₄⁺) va kislota qoldig‘i anionidan iborat; Al₂(SO₄)₃ → 2Al³⁺ + 3SO₄²⁻. Nordon tuz (NaHSO₄) avval Na⁺ va HSO₄⁻ ga, so‘ng HSO₄⁻ yana H⁺ va SO₄²⁻ ga ajraladi. Kislotalarning umumiy xossalari (nordon ta’m, indikator rangini o‘zgartirish) H⁺ ioni, ishqorlarniki esa OH⁻ ioni tufayli; tuzlarda umumiy ion yo‘qligi uchun umumiy xossalar ham yo‘q.
«Ionlarni yig‘». Kartochkalarda Na⁺, Ca²⁺, Al³⁺, Cl⁻, SO₄²⁻, NO₃⁻, OH⁻ yozilgan. Juftlik berilgan tuz yoki ishqor formulasini yig‘adi (zaryadlar yig‘indisi nol) va uning dissotsiatsiya tenglamasini doskaga yozadi. Faqat kartochkalar kerak.