Диссоциация кислот, щелочей и солей
По теории электролитической диссоциации кислота — это вещество, которое в качестве катионов образует только H⁺, например HNO₃ → H⁺ + NO₃⁻. Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато: H₂SO₄ → H⁺ + HSO₄⁻, затем HSO₄⁻ → H⁺ + SO₄²⁻, причём вторая ступень протекает намного труднее первой. Основание (щёлочь, если оно растворимо) в качестве анионов образует только OH⁻: NaOH → Na⁺ + OH⁻, Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + 2OH⁻. Соль состоит из катиона металла (или NH₄⁺) и аниона кислотного остатка; Al₂(SO₄)₃ → 2Al³⁺ + 3SO₄²⁻. Кислая соль (NaHSO₄) сначала даёт Na⁺ и HSO₄⁻, а затем HSO₄⁻ даёт H⁺ и SO₄²⁻. Общие свойства кислот (кислый вкус, изменение цвета индикаторов) обусловлены H⁺, а щелочей — OH⁻; у солей нет общего иона, поэтому нет и общих свойств.
«Собери ионы»: на карточках изображены Na⁺, Ca²⁺, Al³⁺, Cl⁻, SO₄²⁻, NO₃⁻, OH⁻. Пара составляет формулу заданной соли или щёлочи (сумма зарядов равна нулю) и записывает её уравнение диссоциации на доске. Нужны только карточки.