Suyuqliklarda elektr toki
Ion bog‘lanishda bir atom elektron berib musbat ionga, boshqasi qabul qilib manfiy ionga aylanadi, ular elektr tortishuv kuchi bilan ushlanadi; masalan, osh tuzi NaCl da Na⁺ va Cl⁻. Suvga tushganda suv molekulalari ionlar orasidagi tortishishni susaytiradi va kristall musbat va manfiy ionlarga parchalanadi — bu elektrolitik dissotsiatsiya. Tuz, kislota va ishqorlarning suvli eritmalari yoki suyuqlanmalari elektrolitlar deyiladi, ulardagi tokni ionlar tashiydi. Toza (distillangan) suv tokni deyarli o‘tkazmaydi, oddiy suv esa erigan tuzlar tufayli o‘tkazadi. Elektrolitga tushirilgan o‘tkazgichlar elektrodlar: manbaning «+» iga ulangani — anod, «–» iga ulangani — katod. Musbat ionlar katodga, manfiylari anodga yo‘naladi. Eritmalar bilan tajribalarni faqat o‘qituvchi o‘tkazadi; eritmani tatib ko‘rish va tarmoq tokini suvga ulash mumkin emas.
Daftarga stakan ichidagi eritma sxemasini chizing: ikki elektrod, «+» va «–» manba, anod, katod va ionlarning yo‘nalishini strelkalar bilan belgilang. Haqiqiy tajriba qilmang.