Eruvchanlik
Moddaning 100 g erituvchida berilgan haroratda erishi mumkin bo‘lgan eng ko‘p massasi eruvchanlik koeffitsiyenti S deyiladi; masalan, S(NaCl, 20 °C) = 36 degani 100 g suvda 36 g tuz eriydi. Eruvchanligiga ko‘ra moddalar yaxshi eriydigan (100 g suvda 10 g dan ko‘p), oz eriydigan (1 g dan kam) va amalda erimaydigan (0,01 g va undan kam) guruhlarga bo‘linadi. Qattiq moddalarning ko‘pchiligi eriganda issiqlik yutilgani uchun harorat ortganda eruvchanligi ortadi (istisnolar bor, masalan Ca(OH)₂); gazlarning eruvchanligi esa harorat ortganda kamayadi, bosim ortganda ortadi — shuning uchun gazli ichimlik qopqog‘i ochilganda gaz pufakchalari ajraladi, g‘avvos esa sekin ko‘tarilishi kerak. Erigan modda boshqa erimaydigan eritma to‘yingan, erishi mumkin bo‘lgandan kam bo‘lsa to‘yinmagan, ko‘p bo‘lsa — o‘ta to‘yingan eritma deyiladi. O‘ta to‘yingan eritma beqaror: aralashtirilsa yoki kristall urug‘i tushsa, ortiqcha tuz cho‘kadi. Issiq to‘yingan eritma sovitilganda eruvchanlik kamayib, ortiqcha modda kristallanadi.
Qiyoslash: sovuq va issiq suvdan olingan gazli ichimliklarni o‘qituvchi yordamida bir vaqtda ochib (idish tashqarisiga qaratmasdan, ko‘z va yuzdan uzoqda), pufakchalar chiqish tezligini harorat bilan bog‘lang. Idishni silkitib ochmang.