Elektroliz qonunlari
Faradeyning 1-qonuni: elektrodda ajralgan modda massasi elektrolitdan o‘tgan elektr miqdoriga (Q = I·t) to‘g‘ri proporsional. 2-qonuni: bir xil elektr miqdori o‘tganda turli moddalarning ajralgan massalari ularning ekvivalent massalariga proporsional. Ikkalasi birgalikda m = E·I·t/F, bu yerda F — Faradey doimiysi, ≈ 96 485 C/mol (masalalarda 96 500 olinadi), ya’ni 1 mol elektronning zaryadi. Elektr miqdori ekvivalentlari soni n(ekv) = I·t/96500; shuncha ekvivalent modda ajraladi. Masalan, 1 ekvivalent: Ag 108 g, Cu 32 g, Al 9 g, H₂ 1 g (n.sh. da 11,2 l), O₂ 8 g (5,6 l), Cl₂ 35,5 g (11,2 l). Vaqt t = m·96500/(E·I), tok kuchi I = m·96500/(E·t). F ning birligi C/mol; farad esa sig‘im birligi, ularni aralashtirmang. Amalda bir qism tok yon reaksiyalarga sarflanadi, shuning uchun haqiqiy massa nazariydan kam bo‘lishi mumkin (tok bo‘yicha chiqish).
Hisob-kitob musobaqasi: guruhlar bir xil Q ni (masalan, 96 500 C) AgNO₃ va CuSO₄ eritmalari hamda Al₂O₃ suyuqlanmasi orqali o‘tkazib, har birida katodda ajraladigan metall massasini E bo‘yicha hisoblaydi va 2-qonun bilan natijalarni solishtiradi.