Физические и химические свойства алкенов

Этилен — бесцветный газ, почти без запаха (с очень слабым сладковатым запахом), немного легче воздуха и малорастворимый в воде; алкены C₂–C₄ при обычных условиях — газы, а по мере удлинения цепи члены ряда становятся жидкостями, а затем твёрдыми веществами. Свойства определяются π-связью двойной связи, поэтому типичны реакции присоединения. Гидрирование: CH₂=CH₂ + H₂ → CH₃–CH₃ (Ni, нагревание). Галогенирование: CH₂=CH₂ + Br₂ → CH₂Br–CH₂Br; бромная вода обесцвечивается, это качественная реакция на непредельность. Присоединение галогеноводородов и воды подчиняется правилу Марковникова: водород присоединяется к тому атому углерода при двойной связи, у которого уже больше атомов водорода, а галоген (или –OH) — к атому углерода с меньшим числом атомов водорода: CH₂=CH–CH₃ + HBr → CH₃–CHBr–CH₃. Окисление: с нейтральным раствором KMnO₄ 3CH₂=CH₂ + 2KMnO₄ + 4H₂O → 3CH₂OH–CH₂OH + 2MnO₂ + 2KOH, и фиолетовая окраска исчезает; горение: C₂H₄ + 3O₂ → 2CO₂ + 2H₂O. При полимеризации молекулы мономера соединяются, образуя полимер: nCH₂=CH₂ → (–CH₂–CH₂–)ₙ полиэтилен; пропен даёт полипропилен, а n — степень полимеризации.