Виды химической связи. Полярная и неполярная ковалентная связь
Если атомы связаны общими электронными парами, такая связь называется ковалентной. Между одинаковыми атомами (H₂, Cl₂, O₂, N₂) общая пара находится посередине — связь неполярная; между атомами, электроотрицательности которых слегка различаются (HCl, H₂O, NH₃, CH₄), пара смещается к атому с большей ЭО — связь полярная, и атомы несут частичные заряды (δ⁺, δ⁻). Каждую общую пару записывают одной чертой: H–H, O=O, N≡N, H–Cl; число общих пар равно валентности элемента. В донорно-акцепторной связи один атом (донор) предоставляет общую пару из своей неподелённой пары, а другой (акцептор) — свободную орбиталь: NH₃ + H⁺ → NH₄⁺, H₂O + H⁺ → H₃O⁺. Образовавшаяся связь ничем не отличается от обычной ковалентной. Благородные газы состоят из отдельных атомов, потому что их внешняя оболочка уже завершена.
«Игра в пары»: построй модели Cl₂, HCl, H₂O, N₂ из двухцветных бусин или бумажных кружков; соедини общие пары ниткой и отметь полярные и неполярные связи. Только бумага, нитки и бусины.