Соляная кислота. Фтор, бром, иод

Соляная кислота — раствор хлороводорода в воде. Концентрированная кислота (около 37 %, плотность 1,19 г/см³) — бесцветная жидкость с резким запахом, дымящая во влажном воздухе. Она проявляет общие свойства кислот: окрашивает лакмус в красный цвет, реагирует с металлами, стоящими до водорода (Zn, Fe, Mg), с образованием соли и водорода (Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂), реагирует с основными оксидами (CaO + 2HCl → CaCl₂ + H₂O) и основаниями с образованием соли и воды, а из карбонатов вытесняет углекислый газ (CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂). Качественная реакция на хлорид-ион — нитрат серебра, который даёт белый творожистый осадок AgCl: Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓. Осадок не растворяется ни в воде, ни в азотной кислоте. Большинство хлоридов хорошо растворяются в воде (AgCl и PbCl₂ почти не растворяются). Поваренную соль NaCl используют в пище, для консервирования продуктов и в химической промышленности, а KCl — калийное удобрение. С соляной кислотой всегда работает учитель или взрослый, в очках и перчатках.