Практическая работа 3. Получение аммиака и опыты с ним
Цель практической работы — получить аммиак, собрать его и доказать его свойства. Смесь хлорида аммония и гашёной извести при нагревании выделяет аммиак: 2NH₄Cl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O. Аммиак легче воздуха, поэтому его собирают в пробирку, повёрнутую отверстием вниз. Чтобы доказать наличие газа, нюхать его не нужно: влажная красная лакмусовая бумажка, поднесённая к отверстию пробирки, синеет, а фенолфталеин, капнутый в раствор аммиака, окрашивает его в ярко-малиновый цвет (NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻). Если пробирку, полную аммиака, опустить отверстием вниз в воду, вода поднимается внутрь: аммиак чрезвычайно хорошо растворяется. Стеклянная палочка, смоченная концентрированной HCl, поднесённая к аммиаку, даёт белый дым (NH₄Cl): NH₃ + HCl → NH₄Cl. С кислотами аммиак образует соли (NH₃ + HNO₃ → NH₄NO₃). Все опыты проводит учитель в вытяжном шкафу или под наблюдением, в очках и перчатках; аммиак никто не нюхает, смесь занимает лишь треть пробирки, а нагревание проводят осторожно. На этом уроке ты готовишь план, таблицу и уравнения.
«Лабораторная тетрадь»: нарисуй таблицу для 5 опытов: получение аммиака, его сбор, доказательство индикатором, растворение в воде, дым с парами HCl. Для каждого отметь, какое изменение цвета индикатора ожидается, и запиши «почему мы его не нюхаем». Только таблица и карточки; никакие вещества не используются.