Хлор
Хлор Cl — элемент 3-го периода, главной подгруппы VII группы, порядковый номер 17, оболочки 2, 8, 7; его молекула Cl₂ имеет неполярную ковалентную связь (Cl–Cl). В природе он встречается только в соединениях: каменная соль NaCl, сильвин KCl, карналлит и другие. В промышленности хлор получают электролизом раствора соли: 2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + Cl₂ + H₂. Хлор — жёлто-зелёный газ с резким удушливым запахом, ядовитый; примерно в 2,5 раза тяжелее воздуха, частично растворим в воде (хлорная вода). Как сильный окислитель он реагирует с натрием 2Na + Cl₂ → 2NaCl, с железом 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃ (Fe окисляется до +3) и с водородом H₂ + Cl₂ → 2HCl. С водой и щёлочью один атом выступает окислителем, а другой — восстановителем: Cl₂ + H₂O → HCl + HClO. Хлор применяют для обеззараживания питьевой воды, отбеливания ткани, производства пластмасс и соляной кислоты. С хлором работает только учитель или специалист в вытяжном шкафу; его нельзя нюхать.
«Плакат о безопасности при работе с хлором»: на листе A3 нарисуй и напиши свойства хлора, его применение и правила безопасности (очки, перчатки, вытяжной шкаф, никогда не нюхать, знак опасности). Опытов с хлором дома не проводят, а чистящие средства (хлорный отбеливатель) никогда не смешивают.