Закон Авогадро. Молярный объём

Закон Авогадро: при одинаковых температуре и давлении в равных объёмах разных газов содержится одинаковое число молекул. В газах расстояние между молекулами много больше их размеров, поэтому объём зависит в основном от числа молекул. Один моль любого вещества содержит 6,02·10²³ частиц (постоянная Авогадро); при нормальных условиях (0 °C и 101,3 кПа) 1 моль любого газа занимает 22,4 л, молярный объём Vₘ = 22,4 л/моль. Формулы: n = V : Vₘ, V = n·Vₘ. Плотность газа ρ = M : Vₘ (г/л), а плотность одного газа по другому D = M₁ : M₂. Например, D(O₂/H₂) = 32 : 2 = 16; средняя молярная масса воздуха равна 29 г/моль, поэтому D(возд.) = M : 29. Закон справедлив для газов; объём твёрдых веществ и жидкостей зависит ещё и от размера частиц.