Кислородные соединения серы
У серы два важных оксида: SO₂ (S +4) и SO₃ (S +6). SO₂ — бесцветный ядовитый газ с резким запахом и кислотный оксид. Его получают сжиганием сульфидов в воздухе: 4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂; в природе он выделяется с вулканическими газами. При растворении в воде он образует неустойчивую сернистую кислоту: SO₂ + H₂O ⇌ H₂SO₃. Со щёлочами и основными оксидами он образует сульфиты: SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O. Поскольку сера находится в промежуточном состоянии, он может быть и окислителем (2H₂S + SO₂ → 3S + 2H₂O), и восстановителем (2SO₂ + O₂ ⇌ 2SO₃, с катализатором). SO₂ обесцвечивает красители, убивает микробы и в небольших количествах используется для консервирования сухофруктов. SO₃ — бесцветная жидкость, кипящая при 45 °C, бурно реагирующая с водой с образованием серной кислоты: SO₃ + H₂O → H₂SO₄; это ключевой промежуточный продукт производства серной кислоты. Если SO₂ попадает в воздух, влага превращает его в сернистую и серную кислоты, вызывая кислотные дожди, которые вредят растениям и зданиям.
«Схема кислотного дождя»: нарисуй заводскую трубу → SO₂ → облако → H₂SO₃ / H₂SO₄ → дождь → деревья и здания со стрелками и запиши уравнение на каждом шаге. Затем придумай 3 способа очистки (фильтры, более чистое топливо, промывка щёлочью). Только рисунок; ничего не поджигается.