Фосфор и его кислородные соединения

Фосфор P находится в главной подгруппе V группы, 3-й период, внешняя оболочка 3s²3p³; степени окисления –3, 0, +3, +5, в природе в основном +5. В свободном виде он не встречается: он содержится в виде фосфорита Ca₃(PO₄)₂ и апатитов (например, фторапатита Ca₅(PO₄)₃F), а также в костях, зубах, белках и нуклеиновых кислотах. В промышленности его получают в электрической печи без доступа воздуха, нагревая фосфорит с песком и коксом: Ca₃(PO₄)₂ + 5C + 3SiO₂ → 3CaSiO₃ + 2P + 5CO. Белый фосфор P₄ молекулярный, нерастворим в воде, растворим в CS₂, светится в темноте, самовоспламеняется на воздухе, очень ядовит и хранится под водой; он плавится при температуре около 44 °C. Красный фосфор имеет полимерное строение, не ядовит и не растворяется в CS₂; он образуется при нагревании белого фосфора без доступа воздуха. Химически фосфор соединяется с кислородом, галогенами, серой и металлами: 4P + 5O₂ → 2P₂O₅, 2P + 3Cl₂ → 2PCl₃, 2P + 3Ca → Ca₃P₂. Тёрочная полоска на боковой стороне спичечного коробка содержит красный фосфор, а головка спички — окислитель (KClO₃): 6P + 5KClO₃ → 5KCl + 3P₂O₅. Главное применение фосфора — получение фосфорной кислоты и удобрений. С белым фосфором работают только специалисты; спички — не игрушка.