Относительная электроотрицательность химических элементов
Внешние электроны металлов удерживаются слабо, поэтому металлы легко отдают электроны; неметаллы стремятся принимать электроны. Электроотрицательность — способность атома в химической связи притягивать общую электронную пару. Её абсолютное значение вычислять неудобно, поэтому используют относительные значения; по удобной шкале фтор имеет 4,0, кислород 3,44, хлор 3,16, азот 3,04, углерод 2,55, водород 2,20, натрий 0,93 и цезий 0,79. В периоде слева направо заряд ядра растёт, радиус уменьшается, а электроотрицательность повышается; в главной подгруппе сверху вниз радиус растёт, а электроотрицательность падает. Поэтому самый электроотрицательный элемент — фтор, а самые низкие значения у цезия и франция. Общая электронная пара смещается от атома с меньшей электроотрицательностью к атому с большей; последний становится частично отрицательным, а первый — частично положительным.
«Перетягивание каната»: двое учеников тянут верёвку — если силы равны, метка остаётся посередине (одинаковая ЭО), если один сильнее, метка смещается в его сторону (разная ЭО). Сравни с H₂ и HCl. Под наблюдением учителя, осторожно.