Подгруппа кислорода. Сероводород

Главная подгруппа VI группы включает кислород O, серу S, селен Se, теллур Te и радиоактивный полоний Po; у каждого 6 внешних электронов (ns²np⁴). Они принимают 2 электрона и проявляют степень окисления –2; у кислорода она почти всегда –2 (–1 в H₂O₂, +2 в OF₂). У атомов S, Se и Te на внешней оболочке есть свободные орбитали, поэтому они проявляют и +4, и +6 (SO₂, SO₃); у кислорода таких орбиталей нет. Сера встречается в природе в свободном виде и в соединениях: пирит FeS₂, цинковая обманка ZnS, галенит PbS, гипс CaSO₄·2H₂O, глауберова соль Na₂SO₄·10H₂O. У неё несколько аллотропных модификаций: ромбическая и моноклинная S₈ и пластическая Sₙ. Это жёлтые кристаллы, нерастворимые в воде и не смачиваемые ею (поэтому руду обогащают флотацией), растворимые в CS₂, плавятся при температуре около 113 °C. С металлами и водородом сера — окислитель (Fe + S → FeS, H₂ + S → H₂S), с кислородом и фтором — восстановитель (S + O₂ → SO₂, S + 3F₂ → SF₆). Порошок серы горюч и горит с образованием ядовитого SO₂, поэтому его никогда нельзя поджигать дома.