Периодический закон химических элементов
В 1869 году Д. И. Менделеев расположил элементы в порядке возрастания атомной массы, заметил, что свойства повторяются через определённый промежуток, и сформулировал периодический закон. Раньше закономерности искали и другие учёные, такие как Дёберейнер (триады), де Шанкуртуа (цилиндрическая таблица), Ньюлендс (октавы) и Мейер. В третьем периоде от Na до Cl валентность в высшем оксиде растёт от I до VII (Na₂O, MgO, Al₂O₃, SiO₂, P₂O₅, SO₃, Cl₂O₇), металлические свойства ослабевают, а неметаллические усиливаются, и период заканчивается благородным газом аргоном; следующий элемент, K, снова щелочной металл. Аргон (Aᵣ ≈ 40) тяжелее калия (Aᵣ ≈ 39), но по свойствам аргон должен стоять раньше; это показало, что свойства зависят от заряда ядра, а не от атомной массы. Современная формулировка: свойства элементов, а также простых и сложных веществ, которые они образуют, находятся в периодической зависимости от заряда атомного ядра. Порядковый номер равен числу протонов в ядре.
«Цепочка периодичности»: запиши H, He, Li ... Ar на карточках с номерами от 1 до 18, разложи их рядами по 8 и заметь, что щелочные металлы оказываются в одном столбце. Только бумага.