Скорость химических реакций
Скорость химической реакции — это изменение концентрации реагирующего вещества в единицу времени: v = (c₁ – c₂) : t, в моль/(л·с). Чем выше концентрация, тем чаще сталкиваются частицы и тем быстрее идёт реакция: сера горит гораздо быстрее в чистом кислороде, чем на воздухе. Каждые 10 °C нагревания обычно повышают скорость в 2–4 раза (γ раз): v₂ = v₁ · γ^((t₂ – t₁) : 10). Для твёрдых веществ скорость зависит от открытой поверхности: порошок реагирует быстрее, чем кусок. Важна и природа веществ: калий реагирует с водой быстрее натрия, а медь не реагирует совсем (эти опыты только с учителем). Катализатор ускоряет реакцию и не расходуется (MnO₂ при разложении H₂O₂, V₂O₅ при окислении SO₂); ингибитор замедляет реакцию, например, защищая металл от ржавления. Иногда реакцию нужно ускорить (в промышленности), иногда замедлить (ржавление, порча продуктов).
«Сахар и тепло»: дома со взрослым (без горячей воды, только тёплая водопроводная вода): положи одинаковое количество кускового сахара и сахарного песка в одинаковые стаканы с холодной и тёплой водой и отметь, за сколько секунд каждый растворяется. Заполни таблицу и скажи, какой фактор повысил скорость. Химические вещества не используются; не пей это.