Химия 8 класс, 17 неделя, урок 26: Закон эквивалентов

Закон эквивалентов

Уроки 26 · 1 урок · И. Р. Аскаров, К. Гопиров, Н. Х. Тухтабоев. Химия, 8 класс, переработанное 4-е издание. «Янгиюль Полиграф Сервис», Ташкент, 2019

Закон эквивалентов

Учебник: с. 111–115

ЦельЗнай понятия эквивалента и молярной массы эквивалента и закон эквивалентов и применяй их в простых расчётах.

Новые слова

эквивалент · ekvivalentмолярная масса эквивалента · ekvivalent massaзакон эквивалентов · ekvivalentlar qonuniвалентность · valentlik

Объяснение

Вещества соединяются в строго определённых количественных соотношениях. Эквивалент — такое количество вещества, которое соединяется с 1 моль атомов водорода (1 г) или замещает его. Масса одного эквивалента называется молярной массой эквивалента: E(H) = 1 г/моль, E(O) = 16 : 2 = 8 г/моль. Для элемента E = Aᵣ : валентность, например E(Mg) = 24 : 2 = 12, E(Al) = 27 : 3 = 9. Для соединений: E(оксида) = M : (валентность · число атомов элемента), E(кислоты) = M : n(H), E(основания) = M : n(OH), E(соли) = M : (валентность металла · число атомов металла). Закон эквивалентов: массы реагирующих веществ пропорциональны их молярным массам эквивалентов, m₁ : m₂ = E₁ : E₂. Многие элементы проявляют разные валентности в разных соединениях, поэтому меняется и их эквивалент (железо: 28 в FeCl₂, 56 : 3 ≈ 18,7 в FeCl₃).

Примеры

12 г Mg соединяются с 8 г O (MgO). m(Mg) : m(O) = E(Mg) : 8, поэтому E(Mg) = 12·8 : 8 = 12 — в согласии с 24 : 2.

E(H₂SO₄) = 98 : 2 = 49, E(NaOH) = 40 : 1 = 40. Значит, 49 г H₂SO₄ нейтрализуют 40 г NaOH; 98 г H₂SO₄ требуют 80 г NaOH.

Работа в классе

«Карточки эквивалентов»: запиши 8 элементов на карточках (Na, Mg, Al, Ca, O, Cl, S(VI), C(IV)); запиши E на обороте и проверь вместе с другом. Только расчёты; никакие вещества не используются.

Упражнения

Чему равны E(H) и E(O)?

Молярная масса эквивалента Ca (валентность II, Aᵣ = 40)?

Молярная масса эквивалента Al₂O₃ (M = 102): M : (3·2) = ?

Почему молярная масса эквивалента железа в FeCl₂ и FeCl₃ различна?