Уроки 19–20 · 2 урока · И. Р. Аскаров, К. Гопиров, Н. Х. Тухтабоев. Химия, 8 класс, переработанное 4-е издание. «Янгиюль Полиграф Сервис», Ташкент, 2019
19
Окислительно-восстановительные реакции
Учебник: с. 80–82
ЦельЗнай окислительно-восстановительные реакции (ОВР) и определяй окислитель и восстановитель.
Новые слова
окислительно-восстановительная реакция · oksidlanish-qaytarilish reaksiyasi (OQR)окислитель · oksidlovchiвосстановитель · qaytaruvchiокисление и восстановление · oksidlanish va qaytarilish
Объяснение
Реакции, в которых изменяются степени окисления элементов, называются окислительно-восстановительными. Окисление — это отдача электронов атомом, молекулой или ионом, при этом степень окисления повышается; восстановление — это принятие электронов, и степень окисления понижается. Частица, отдающая электроны, — восстановитель (она окисляется), частица, принимающая их, — окислитель (она восстанавливается). Оба процесса идут одновременно: число отданных электронов равно числу принятых. Металлы бывают только восстановителями; неметаллы (кроме фтора) могут быть окислителями или восстановителями в зависимости от условий: в 2Na + S → Na₂S сера — окислитель, в S + O₂ → SO₂ она — восстановитель. Реакции без изменения степеней окисления (например, NaOH + HCl → NaCl + H₂O) не относятся к окислительно-восстановительным.
H₂S + Cl₂ → 2HCl + S: S⁻² → S⁰ (восстановитель H₂S), Cl⁰ → Cl⁻ (окислитель Cl₂). В CaCO₃ → CaO + CO₂ степени окисления не меняются — это не ОВР.
Работа в классе
«ОВР или нет?»: запиши 6 уравнений реакций на карточках (например, 2H₂ + O₂ → 2H₂O, NaOH + HCl → NaCl + H₂O). Запиши степени окисления и отметь окислители и восстановители. Только на бумаге; реакции не проводятся.
Упражнения
1
Определи окисление и восстановление через электроны.
Окисление — отдача электронов, восстановление — принятие электронов.
2
Назови окислитель и восстановитель в реакции 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃.