Водородные соединения азота
Аммиак NH₃ — полярная молекула в форме треугольной пирамиды, с неподелённой электронной парой на азоте. Это бесцветный газ с резким запахом, примерно в 1,7 раза легче воздуха (Mᵣ = 17); в 1 объёме воды растворяется около 700 объёмов. В лаборатории его получают, добавляя щёлочь к соли аммония: 2NH₄Cl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O (с нагреванием, только учитель). В промышленности N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ + Q: давление повышают, температура умеренная (400–500 °C), катализатор — железо. В воде он создаёт слабощелочную среду: NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻ (часто записывают NH₄OH, хотя такого отдельного вещества на самом деле нет). С кислотами он образует соли: NH₃ + HCl → NH₄Cl, причём ион NH₄⁺ образуется по донорно-акцепторному механизму. Аммиак горит: 4NH₃ + 3O₂ → 2N₂ + 6H₂O, а на катализаторе 4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O. Соли аммония хорошо растворяются в воде, разлагаются при нагревании и выделяют аммиак со щёлочью: NH₄⁺ + OH⁻ → NH₃↑ + H₂O — качественная реакция на ион аммония. Аммиак используют для получения удобрений, азотной кислоты и в холодильных установках. Он обжигает глаза и дыхательные пути: никогда не нюхай его напрямую и никогда не смешивай с хлорным отбеливателем (образуется ядовитый газ).
«Таблица безопасности»: составь таблицу «Аммиак: полезен / опасен / что я не делаю / первая помощь». Правило о том, что бытовые чистящие средства нельзя смешивать, вынеси в отдельную рамку. Раствор аммиака дома не открывают и не нюхают; опыт «фонтан» показывает только учитель.