Химическое равновесие
Реакции, идущие только в сторону продуктов (образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество), необратимы: NaCl + AgNO₃ → AgCl↓ + NaNO₃. Реакции, которые при одних и тех же условиях идут и в прямом, и в обратном направлении, обратимы и записываются со знаком ⇌: SO₂ + H₂O ⇌ H₂SO₃, 2SO₂ + O₂ ⇌ 2SO₃. Со временем скорость прямой реакции падает, а обратной растёт; когда они становятся равными (v₁ = v₂), устанавливается химическое равновесие. Это динамическое состояние: реакция не прекращается, но концентрации больше не меняются. Равновесие можно сместить: повышение концентрации реагента смещает его в сторону, где это вещество расходуется; повышение давления смещает его в сторону с меньшим числом молекул газа; понижение температуры в экзотермической реакции смещает его в сторону прямой реакции. Катализатор не смещает равновесие; он лишь помогает достичь его быстрее. Разложение CaCO₃ обратимо в закрытом сосуде, но в открытой печи CO₂ уходит, и реакция идёт до конца.
«Игра в динамическое равновесие»: подпиши две чашки «левая» и «правая». Положи 10 фишек в левую, 0 в правую. На каждом шаге перекладывай половину левой чашки вправо, а треть правой чашки влево. Через несколько шагов заметь, что количества почти не меняются. Только бумажные шарики или монеты.