Практическая работа 2. Экспериментальные задачи по теме «Сера»
В этой практической работе решаются задачи по серной кислоте, сульфатам и сульфидам. Для распознавания серной кислоты используют BaCl₂: H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2HCl, белый осадок, не растворяющийся в кислоте. С цинком разбавленная H₂SO₄ даёт водород: Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂; концентрированная кислота действует как окислитель и даёт SO₂ (ядовитый), поэтому этот опыт показывает только учитель в вытяжном шкафу. Чтобы различить три пробирки с CaCl₂, Na₂S и K₂SO₄, используют AgNO₃ (белый осадок с CaCl₂), BaCl₂ (белый осадок с K₂SO₄) и соль свинца (чёрный PbS с Na₂S). К Na₂S кислоту не добавляют никогда: выделился бы ядовитый H₂S. Чтобы получить AlCl₃ из Al₂(SO₄)₃, добавляют BaCl₂: Al₂(SO₄)₃ + 3BaCl₂ → 3BaSO₄↓ + 2AlCl₃, затем осадок отфильтровывают. Все работы выполняются в очках, перчатках и фартуке, под наблюдением учителя, в малых количествах; соли бария и свинца ядовиты, ничего не нюхают и не пробуют на вкус, а отходы собирают в специальный сосуд.
«План эксперимента»: для каждой задачи составь таблицу: цель — реактив — ожидаемый результат — уравнение — опасность. Учитель (или видео) показывает опыт, а ты записываешь. В конце: какая реакция даёт ядовитый газ и почему её проводят только в вытяжном шкафу?