Серная кислота
Серная кислота H₂SO₄ (Mᵣ = 98) — бесцветная, не имеющая запаха, маслянистая тяжёлая жидкость; 96 %-ная кислота имеет плотность 1,84 г/см³. При растворении в воде выделяется много тепла, поэтому кислоту всегда понемногу вливают в воду при перемешивании, но никогда наоборот. Разбавленная кислота проявляет общие свойства: реагирует с металлами, стоящими до водорода (Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂), оксидами, основаниями и карбонатами. Концентрированная кислота — сильный окислитель: Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O (при нагревании); она не действует на золото и платину и пассивирует железо на холоде. Она также поглощает воду, обугливая сахар, бумагу и дерево, и обжигает кожу. Реактив на сульфат-ион SO₄²⁻ — хлорид бария: Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓ (белый осадок, не растворяющийся в кислоте). Важные сульфаты: гипс CaSO₄·2H₂O, который при нагревании даёт алебастр CaSO₄·½H₂O (строительство, медицина), медный купорос CuSO₄·5H₂O и железный купорос FeSO₄·7H₂O (сельское хозяйство; вредны, обращаться с осторожностью), глауберова соль Na₂SO₄·10H₂O. С концентрированной кислотой работает только учитель: очки, перчатки, фартук; если она брызнула, смой большим количеством воды и сразу сообщи взрослому.
«Плакат с правилами»: на листе A4 покажи рисунком правило «сначала вода, потом кислота» (и почему не наоборот) и нарисуй 5 знаков безопасности (очки, перчатки, фартук, вентиляция, первая помощь). Настоящая кислота не используется; дома с серной кислотой ничего не делают (аккумуляторная кислота тоже опасна).