Подгруппа кислорода. Сероводород

Сероводород H₂S — полярная ковалентная молекула (H–S–H), Mᵣ = 34. Это бесцветный, очень ядовитый газ, который при малой концентрации пахнет тухлыми яйцами; он немного тяжелее воздуха (D = 34 : 29 ≈ 1,17). При большой концентрации обоняние пропадает, поэтому на запах полагаться нельзя, и его нельзя нюхать намеренно. Он растворяется в воде (около 2,5 объёма в 1 объёме), и раствор — слабая сероводородная кислота. Его получают действием кислоты на сульфид: FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S↑ (только учитель, в вытяжном шкафу). H₂S горит: при достатке кислорода 2H₂S + 3O₂ → 2SO₂ + 2H₂O, при недостатке 2H₂S + O₂ → 2S + 2H₂O. Сера в нём имеет степень окисления –2, поэтому это сильный восстановитель: H₂S + Cl₂ → 2HCl + S. Реактив на сульфид-ион — нитрат свинца: S²⁻ + Pb²⁺ → PbS↓ (чёрный осадок). H₂S присутствует в вулканических газах, некоторых минеральных источниках и при гниении.