Галогены: положение в периодической системе и строение атомов
Галогены — это фтор F, хлор Cl, бром Br, иод I и астат At; они находятся в главной подгруппе VII группы и имеют 7 электронов на внешней оболочке. Поэтому каждый принимает один электрон и проявляет степень окисления –1; фтор во всех соединениях –1, а хлор, бром и иод в кислородных соединениях проявляют от +1 до +7. В свободном виде они очень активны, поэтому в природе встречаются только в соединениях: CaF₂ (плавиковый шпат), NaCl и KCl, NaBr, KI и других. От фтора к иоду атомный радиус растёт, цвет становится глубже, агрегатное состояние меняется от газа к жидкости и твёрдому веществу, а температуры плавления и кипения повышаются: фтор — бледно-жёлтый газ, хлор — жёлто-зелёный газ, бром — красно-бурая жидкость, иод — тёмно-серые кристаллы. Окислительная способность падает от F₂ к I₂, поэтому более активный галоген вытесняет менее активный из его соли: Cl₂ + 2KBr → 2KCl + Br₂. При нагревании иод превращается в фиолетовый пар, не плавясь, — это возгонка. Пары галогенов ядовиты, и их никогда нельзя нюхать.
«Лестница галогенов»: запиши F, Cl, Br, I сверху вниз, добавь цвет, агрегатное состояние и окислительную способность со стрелками. Стрелками покажи, какой галоген какой вытесняет. Никакие вещества не берутся в руки.