Изохорный процесс
Изменение состояния газа при постоянных массе и объёме называется изохорным процессом («хорос» означает объём). Разделив уравнения состояния для двух состояний при V = const, получаем p₁/T₁ = p₂/T₂. Это закон, найденный опытным путём Ж. Шарлем в 1787 году: при постоянном объёме отношение давления данной массы газа к его абсолютной температуре постоянно, то есть p ∝ T. (Во многих англоязычных учебниках эти два названия меняют местами: V ∝ T называют «законом Шарля», а p ∝ T — «законом Гей-Люссака».) На графике p–T изохора — прямая, проходящая через начало координат. В МКТ причина в том, что у нагретого газа молекулы быстрее, они сильнее и чаще ударяют по стенке, а так как объём постоянен, давление возрастает. В изохорном процессе газ не совершает работы, потому что объём не изменяется. Нагревать газ в закрытом сосуде опасно: никогда не приближайте герметичный сосуд, аэрозольный баллончик или газовый баллон к огню.
Наблюдение (показывает только учитель): плотно закройте пластиковую бутылку в прохладной комнате, затем поместите её в тёплую воду (не выше 40 °C) и покажите, как изменяются стенки. Ученики не работают с кипятком или огнём; нагревать закрытый сосуд запрещено.