Изобарный процесс
Изменение состояния газа при постоянных массе и давлении называется изобарным процессом («барос» означает давление). Записав уравнение состояния для двух состояний при p = const и разделив почленно, получаем V₁/T₁ = V₂/T₂. Это закон, найденный опытным путём в 1802 году французским физиком Гей-Люссаком: при постоянном давлении отношение объёма данной массы газа к его абсолютной температуре постоянно, то есть V ∝ T. Значит, если T удваивается, то и объём удваивается. На графике V–T изобара — прямая, проходящая через начало координат; чем выше давление, тем более пологой и ближе к оси температур лежит изобара, поскольку объём при данной T меньше. Примеры изобарных процессов — нагревание газа под свободно движущимся поршнем и воздушный шар с горячим воздухом.
Перенесите мягкий воздушный шарик (надутый и плотно завязанный) из комнаты в холодное место (холодильник или к открытой двери) и понаблюдайте, как меняется его объём; затем верните его в комнату. Никогда не помещайте шарик рядом с источником тепла и не нагревайте его; обратитесь ко взрослому.