Физические и химические свойства углерода
Углерод — твёрдое тугоплавкое вещество без запаха и вкуса, не растворяющееся в воде; алмаз плавится при температуре около 3550 °C. Древесный уголь и другие виды углерода проявляют адсорбцию: они поглощают газы и растворённые вещества на своей поверхности; активированный уголь, поверхность которого увеличена обработкой паром, применяют в противогазах и для очистки воды и масел, а противогаз создал Н.Д. Зелинский. При обычной температуре углерод довольно инертен, но при нагревании горит: C + O₂ → CO₂ (при недостатке кислорода 2C + O₂ → 2CO) и с серой образует CS₂: C + 2S → CS₂. С металлами он образует карбиды: Ca + 2C → CaC₂; CaC₂ + 2H₂O → Ca(OH)₂ + C₂H₂ (ацетилен), Al₄C₃ + 12HCl → 4AlCl₃ + 3CH₄. Углерод — сильный восстановитель: 2CuO + C → 2Cu + CO₂↑, 2Fe₂O₃ + 3C → 4Fe + 3CO₂↑. В Узбекистане уголь (бурый и каменный) добывают в Ангрене, Шаргуне и Байсуне. Оксид углерода CO, образующийся при горении угля, чрезвычайно ядовит, поэтому уголь нельзя сжигать в закрытом помещении.
Наблюдение (только демонстрация учителя): учитель показывает адсорбцию на подкрашенной воде с таблеткой активированного угля (или фильтром). Учащиеся наблюдают, как обесцвечивается вода, и обсуждают, почему большая поверхность угля адсорбирует лучше. Сжигать уголь или экспериментировать с газами дома запрещено.