Виды химической связи

Ковалентная связь образуется за счёт общих электронных пар. Если электроотрицательность атомов одинакова, связь неполярная (Cl₂, O₂, N₂); если различна — полярная (HCl, H₂O, NH₃), потому что общая пара смещается к более электроотрицательному атому. Когда типичный металл встречается с типичным неметаллом, пара смещается полностью: металл отдаёт электроны и становится катионом (окисляется), неметалл принимает электроны и становится анионом (восстанавливается), и между ионами возникает ионная связь, например между Na⁺ и Cl⁻ в NaCl. В кристаллах металлов валентные электроны образуют общий «электронный газ»; водородная связь — это притяжение между атомом H, связанным с F, O или N, и таким же атомом в другой молекуле (в воде, аммиаке). Валентность — это число общих электронных пар, которые образует атом, и она никогда не бывает отрицательной; степень окисления — условный заряд, она может быть +, – или 0. В соединении сумма степеней окисления равна нулю; в простом веществе она равна 0, H обычно +1 (–1 в гидридах), O обычно –2 (–1 в пероксидах), щелочные металлы +1, металлы главной подгруппы II группы +2, а F всегда –1.