Периодический закон и периодическая система

1 марта 1869 года Д.И. Менделеев открыл периодический закон и сначала связывал его с атомными массами. Позже Томсон открыл электрон (1897), а Мозли показал, что заряд ядра равен порядковому номеру (1913), поэтому современная формулировка такова: свойства элементов, а также простых и сложных веществ, которые они образуют, периодически зависят от заряда атомных ядер. Номер периода равен числу электронных слоёв, а в главных подгруппах номер группы равен числу внешних электронов (гелий — исключение). Максимальное число электронов в слое равно 2n² (n — номер слоя), а подуровни s, p, d, f заполняются в порядке 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d … В периоде слева направо заряд ядра растёт, атомный радиус уменьшается, а энергия ионизации и сродство к электрону увеличиваются, поэтому металлические свойства ослабевают, а неметаллические усиливаются. В группе сверху вниз радиус растёт, внешние электроны удерживаются слабее, а металлические свойства усиливаются; самый сильный металл — цезий, самый сильный неметалл — фтор.