Серебро и золото: свойства и применение
Серебро (Ag, Z = 47) и золото (Au, Z = 79) вместе с медью находятся в побочной подгруппе I группы; оба стоят после водорода в ряду активности, поэтому не вытесняют водород из кислот. Серебро — белый мягкий металл, лучший проводник электричества и тепла; в соединениях обычно +1 (Ag⁺). На воздухе оно не окисляется, но чернеет под действием соединений серы (Ag₂S). Серебро растворяется в концентрированной HNO₃: Ag + 2HNO₃ → AgNO₃ + NO₂↑ + H₂O. AgNO₃ — реагент на галогенид-ионы: Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓ (белый), AgBr бледно-жёлтый; поскольку AgBr светочувствителен, его применяли в фотоматериалах. Ионы Ag⁺ убивают микробов. Золото — жёлтый, очень ковкий металл большой плотности (19,3 г/см³), встречается в природе в основном в свободном (самородном) виде, не окисляется, а из кислот растворяется только в царской водке (смесь HNO₃ и HCl в соотношении 1 : 3). В промышленности золото выделяют из руды цианированием; цианиды чрезвычайно ядовиты, поэтому процесс строго контролируется. Поскольку золото мягкое, в ювелирном деле используют его сплавы с медью или серебром; например, в изделии с пробой 750 золота 75 %.
Составьте на уроке таблицу для Cu, Ag, Au: цвет, плотность, электропроводность, отношение к кислотам, применение. Напишите, почему золотые монеты и украшения блестят и спустя тысячи лет. Химические опыты (царская водка, соли серебра) проводит только учитель.