Значение периодического закона

В 1869 году Д.И. Менделеев сформулировал периодический закон: свойства элементов периодически зависят от их атомной массы (в современной формулировке — от заряда ядра, то есть порядкового номера). Тогда было известно 63 элемента, сейчас — 118; для ещё не открытых элементов (галлий, скандий, германий) Менделеев оставил в таблице пустые места и предсказал их свойства. Свойства элементов закономерно изменяются в системе: вниз по главной подгруппе атомный радиус, металлический характер и восстановительная способность увеличиваются, а электроотрицательность уменьшается; по периоду слева направо атомный радиус уменьшается, металлический характер и восстановительная способность ослабевают, а неметаллический характер, окислительная способность и электроотрицательность возрастают. В главной подгруппе число внешних электронов равно номеру группы, поэтому высшая степень окисления равна номеру группы; низшая степень окисления неметалла равна номер группы − 8 (например, сера: +6 и −2). По периоду оксиды изменяются от основных через амфотерные к кислотным, а гидроксиды — от оснований к кислотам. С помощью этих закономерностей положение элемента (период, группа) находят по его электронной конфигурации и можно предсказать формулы и свойства его соединений.