Хром: положение, строение атома и некоторые свойства
Хром находится в 4-м периоде, побочной подгруппе VI группы (VI B) (Z = 24), электронная конфигурация [Ar] 3d⁵ 4s¹; в соединениях проявляет степени окисления +2, +3 и +6 (наиболее устойчива +3). В природе он встречается главным образом в виде хромита FeO·Cr₂O₃. Чистый хром получают восстановлением Cr₂O₃ алюминием: Cr₂O₃ + 2Al → Al₂O₃ + 2Cr; при восстановлении хромита коксом получается смесь хрома и железа (феррохром): FeO·Cr₂O₃ + 4C → 2Cr + Fe + 4CO. Хром — серебристо-белый, твёрдый, блестящий металл; тонкая оксидная плёнка делает его устойчивым на воздухе. При нагревании он реагирует с разбавленной HCl: Cr + 2HCl → CrCl₂ + H₂↑ (на воздухе Cr²⁺ быстро переходит в Cr³⁺); в концентрированной HNO₃ он пассивируется. При высокой температуре: 4Cr + 3O₂ → 2Cr₂O₃, 2Cr + 3Cl₂ → 2CrCl₃, 2Cr + 3S → Cr₂S₃. Благодаря устойчивости к коррозии хром используют для покрытия предметов (хромирование) и добавляют в сталь для получения нержавеющей стали (около 12 % хрома и более).
Рассмотрите хромированные предметы (краны, детали автомобилей, инструменты) и напишите, почему они блестят и не ржавеют. Опыты с хромом и его соединениями проводит только учитель; соединения хрома(VI) ядовиты.