Соединения алюминия и их применение
Al₂O₃ — белое, очень твёрдое, тугоплавкое вещество; в природе это минерал корунд. Он амфотерен: реагирует и с кислотой, и со щёлочью: Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O и Al₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O → 2Na[Al(OH)₄]. Al(OH)₃ нерастворим в воде; его получают добавлением щёлочи к раствору соли алюминия: AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃↓ + 3NaCl (белый студенистый осадок). При избытке щёлочи осадок растворяется: Al(OH)₃ + NaOH → Na[Al(OH)₄], а с кислотой образует соль: Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O. При нагревании гидроксид разлагается: 2Al(OH)₃ → Al₂O₃ + 3H₂O. Квасцы KAl(SO₄)₂·12H₂O применяют для крашения тканей, дубления кожи и очистки воды; корунд с примесью Cr³⁺ — это рубин, а с ионами Fe и Ti — сапфир.
Демонстрация учителя: к раствору AlCl₃ сначала добавляют немного, а затем избыток NaOH и наблюдают образование и растворение осадка. Учитель выполняет это в защитных очках и перчатках; дома со щёлочью не работайте. Стадии «осадок» и «раствор» запишите в тетради с уравнениями.