Свойства металлов

Металлы обычно твёрдые (кроме ртути), блестящие, ковкие и хорошо проводят тепло и электрический ток. Эти свойства объясняются металлической связью: положительные ионы (и атомы) находятся в узлах решётки, а валентные электроны свободно перемещаются по всему кристаллу. Серебро и медь — лучшие проводники, золото — самый ковкий металл; ртуть плавится при –39 °C, а вольфрам — примерно при 3410 °C; хром — самый твёрдый металл, а натрий и калий — самые мягкие. В реакциях атомы металлов отдают валентные электроны и окисляются, то есть являются восстановителями: M – ne⁻ → Mⁿ⁺. Электрохимический ряд в порядке убывания активности: Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Pt, Au. Каждый металл вытесняет из растворов солей металлы, стоящие после него (Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu); металлы, стоящие до водорода, вытесняют водород из разбавленных кислот (Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑), а стоящие после водорода — не вытесняют. Самые активные (щелочные) металлы сначала реагируют с водой раствора. Опыты с кислотами проводит только учитель.