Реакции ионного обмена

В растворах электролитов между ионами протекают реакции, и реакция идёт до конца, только если хотя бы один из продуктов — нерастворимый осадок, газ или слабый электролит (например, вода). Уравнение записывают в трёх видах: молекулярное; полное ионное (сильные электролиты записывают в виде ионов, осадки, газы и слабые электролиты — в виде молекул); и сокращённое ионное (одинаковые ионы в обеих частях сокращаются). Сущность реакции нейтрализации — H⁺ + OH⁻ → H₂O, поэтому у HCl + KOH и HNO₃ + NaOH одинаковое сокращённое ионное уравнение. Реакция Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓ служит для обнаружения сульфат-иона, Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓ — хлорид-иона, а Cu²⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓ — иона меди(II); CO₃²⁻ с кислотой даёт газ CO₂, а Na⁺ окрашивает пламя в жёлтый цвет, K⁺ — в фиолетовый. Если все ионы остаются свободными в растворе (например, KCl с NaNO₃), реакции нет. Опыты, особенно с кислотами и щелочами, показывает или контролирует только учитель.