Щелочные металлы. Натрий и калий

Главную подгруппу I группы — Li, Na, K, Rb, Cs, Fr — называют щелочными металлами, потому что их гидроксиды — сильные щёлочи. У всех на внешнем слое один s-электрон (ns¹), поэтому они s-элементы; например, Na — [Ne]3s¹, а K — [Ar]4s¹. В группе сверху вниз заряд ядра, число слоёв и атомный радиус увеличиваются, внешний электрон удерживается слабее, а энергия ионизации падает, поэтому металлические и восстановительные свойства усиливаются: самый активный из доступных в природе щелочных металлов — цезий (франций — крайне редкий радиоактивный элемент). Во всех соединениях они проявляют степень окисления +1. Щелочные металлы мягкие, лёгкие и легкоплавкие: литий плавится примерно при 181 °C, а цезий — примерно при 28 °C; литий — самый лёгкий металл (плотность ≈ 0,53 г/см³). Натрий и калий необходимы живым организмам: ионы Na⁺ и K⁺ нужны для калий-натриевого насоса клеточных мембран, нервных импульсов и работы сердца; 0,9 %-й раствор NaCl применяют в медицине как физиологический раствор. Соли калия (KCl, K₂SO₄, KNO₃) — удобрения, а литий используют в аккумуляторах. В Узбекистане соли калия добывают на месторождениях, таких как Тюбегатан и Ходжаикан, а поваренную соль — в Ходжаикане, Борсакельмесе и других местах.