Практическая работа 3: экспериментальные задачи по металлам
В практической работе 3 решают три вида задач по металлам. Первая: распознать NaOH, CaCO₃, Al₂(SO₄)₃ и FeCl₃ в четырёх пронумерованных пробирках. План: CaCO₃ — белый порошок, нерастворимый в воде; FeCl₃ — жёлто-бурый раствор; два других (NaOH и Al₂(SO₄)₃) различают с помощью фенолфталеина (NaOH становится малиновым) или смешивая их друг с другом: Al₂(SO₄)₃ + 6NaOH → 2Al(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄, и осадок растворяется в избытке NaOH. Подтверждение: FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓ + 3NaCl (бурый осадок). Вторая: получить CuO из растворимой соли меди, например CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄, затем Cu(OH)₂ → CuO + H₂O (при нагревании). Третья: получить ZnCl₂ несколькими способами: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑; ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O; Zn(OH)₂ + 2HCl → ZnCl₂ + 2H₂O; ZnCO₃ + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O + CO₂↑; Zn + CuCl₂ → ZnCl₂ + Cu. Каждый опыт сначала планируют и проводят только с разрешения учителя, в защитных очках и перчатках, с небольшими количествами реагентов; при нагревании направляйте отверстие пробирки в сторону от себя и других; если кислота или щёлочь попала на вас, промойте большим количеством воды и скажите учителю. Отчёт содержит для каждого опыта план, наблюдение, уравнение и вывод.
Заполните таблицу отчёта: «Задача», «План», «Наблюдение», «Уравнение (молекулярное / сокращённое ионное)», «Вывод». Запишите план в тетради и работайте только после одобрения учителя; не работайте с реагентами дома.