Соединения хрома(II), (III) и (VI)
С ростом степени окисления хрома оксиды меняются от основных к кислотным: CrO — основный, Cr₂O₃ — амфотерный (зелёный порошок), CrO₃ — кислотный (тёмно-красные кристаллы). Cr(OH)₃ амфотерен: CrCl₃ + 3NaOH → Cr(OH)₃↓ + 3NaCl; Cr(OH)₃ + 3HCl → CrCl₃ + 3H₂O; Cr(OH)₃ + 3NaOH → Na₃[Cr(OH)₆]. CrO₃ со щёлочью даёт хромат: CrO₃ + 2NaOH → Na₂CrO₄ + H₂O; хроматы жёлтые, дихроматы (например, K₂Cr₂O₇) оранжевые. Соединения Cr²⁺ — восстановители, соединения Cr⁶⁺ — сильные окислители: в кислой среде дихромат восстанавливается до Cr³⁺, например 6FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + 7H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O (Fe²⁺ → Fe³⁺ отдаёт электрон, Cr⁶⁺ → Cr³⁺ принимает электроны). Ион Ba²⁺ даёт с хроматом жёлтый осадок: Ba²⁺ + CrO₄²⁻ → BaCrO₄↓. Хромовые квасцы Cr³⁺ применяют для дубления кожи. Соединения хрома(VI) ядовиты и действуют на кожу, поэтому с ними работает только учитель.
Демонстрация учителя: к раствору CrCl₃ по каплям добавляют NaOH; наблюдают серо-зелёный осадок Cr(OH)₃ и его растворение в избытке щёлочи. В тетради запишите уравнения для «кислотных и основных свойств Cr(OH)₃». Опыты с дихроматом учитель проводит в вытяжном шкафу и в перчатках.