Свойства алюминия
Алюминий — активный металл, но на воздухе его поверхность покрыта тонкой плотной плёнкой Al₂O₃, которая защищает металл от дальнейшего окисления и от реакции с водой. Если плёнку удалить, Al горит в кислороде: 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃, реагирует с серой 2Al + 3S → Al₂S₃ и с галогенами. С разбавленными кислотами он выделяет водород: 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂↑; в холодных концентрированных HNO₃ и H₂SO₄ плёнка упрочняется, и металл пассивируется. Алюминий амфотерен: раствор щёлочи растворяет и оксидную плёнку, и металл: 2Al + 2NaOH + 6H₂O → 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂↑. Будучи сильным восстановителем, алюминий вытесняет менее активные металлы из их оксидов (алюминотермия): 8Al + 3Fe₃O₄ → 4Al₂O₃ + 9Fe; смесь Al и Fe₂O₃ называют термитом, и им сваривают рельсы.
Заполните таблицу: «Реагент» (O₂, S, HCl, раствор NaOH, H₂O), «Реагирует ли?», «Продукты». Термитная реакция даёт очень высокую температуру; её проводят только специалисты в особых условиях, и её ни в коем случае нельзя пробовать в одиночку дома или в школе.