Практическая работа 2: экспериментальные задачи по щелочным металлам и кальцию
В практической работе 2 сначала для каждой задачи составляют план: какой реагент обнаруживает какой ион и что наблюдается. Например, в четырёх пронумерованных пробирках находятся растворы NaCl, Na₂SO₄, Na₂CO₃ и NaOH: фенолфталеин окрашивает NaOH и Na₂CO₃ в малиновый цвет; при добавлении кислоты к этим двум выделение газа указывает на Na₂CO₃ (CO₃²⁻ + 2H⁺ → H₂O + CO₂↑); из двух других BaCl₂ даёт с Na₂SO₄ белый BaSO₄ (Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓), а AgNO₃ даёт с NaCl белый AgCl. Растворы KOH и Ca(OH)₂ различают с помощью CO₂ или Na₂CO₃: Ca(OH)₂ мутнеет (CaCO₃↓), KOH — нет. Для цепочки Ca(OH)₂ → CaCO₃ → Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃ → CaCl₂: Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃↓ + H₂O; CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂; Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃↓ + CO₂ + H₂O (при нагревании); CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑. Каждое уравнение записывайте в молекулярном, полном ионном и сокращённом ионном виде. Все опыты проводятся вместе с учителем, в защитных очках и перчатках, с небольшими количествами реагентов; если щёлочь или кислота попала на вас, немедленно промойте большим количеством воды и скажите учителю. Соли бария ядовиты, поэтому никогда не подносите их ко рту.
Отчёт: для каждой задачи составьте таблицу со столбцами «Задача», «План», «Наблюдение», «Уравнение (молекулярное / полное ионное / сокращённое ионное)», «Вывод». Сначала запишите план в тетради; опыт проводится только после одобрения учителем. Работать с реагентами дома запрещено.