Свойства натрия и калия и их важнейшие соединения
Натрий и калий — мягкие, серебристые, лёгкие металлы, быстро окисляющиеся на воздухе, поэтому их хранят под керосином. Они окрашивают пламя — Na в жёлтый цвет, K в фиолетовый, — что служит способом обнаружения ионов. В промышленности их получают электролизом расплавленных солей: 2NaCl → 2Na + Cl₂. Натрий горит в кислороде с образованием пероксида: 2Na + O₂ → Na₂O₂ (4Na + O₂ → 2Na₂O, оксид, при недостатке кислорода); с хлором 2Na + Cl₂ → 2NaCl; с серой 2Na + S → Na₂S; с водородом 2Na + H₂ → 2NaH. С водой реакция бурная: 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑ (у калия ещё сильнее, его водород воспламеняется), поэтому её выполняет только учитель с крошечным кусочком за защитным экраном. NaOH, каустическая сода, — сильная щёлочь, очень хорошо растворимая в воде, она обжигает кожу и глаза; в промышленности её получают электролизом раствора NaCl: 2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + Cl₂ + H₂, и применяют для производства мыла, бумаги и волокон. Na₂O₂ поглощает углекислый газ и выделяет кислород: 2Na₂O₂ + 2CO₂ → 2Na₂CO₃ + O₂ (на подводных лодках). Важные соли: NaCl, Na₂SO₄·10H₂O (глауберова соль), NaNO₃, KCl, KNO₃ и K₂CO₃.
Игра «Цепочки»: команды записывают уравнения для цепочек Na → NaOH → Na₂SO₄ → NaCl и K → KOH → K₂CO₃ → KNO₃. Без опытов: с натрием, калием и щелочами работает только учитель (защитные очки, перчатки, защитный экран).