Коррозия металлов
Ответы — для родителей и учителей.
1
Запишите анодную и катодную реакции ржавления железа.
Анод: Fe – 2e⁻ → Fe²⁺; катод: O₂ + 2H₂O + 4e⁻ → 4OH⁻.
2
Цинковые пластины крепят к корпусам кораблей. В чём причина?
Цинк более активен — он становится анодом и расходуется, а стальной корпус, будучи катодом, сохраняется (протекторная защита).
3
Сколько молей O₂ нужно для ржавления 112 г железа? (4Fe + 3O₂ + 6H₂O → 4Fe(OH)₃; A(Fe) = 56)
1,5
4
Назовите три простых способа защиты железных предметов от ржавчины дома.
Хранить их сухими, красить или смазывать маслом либо использовать оцинкованные или нержавеющие материалы.
5
Почему нержавеющая сталь не ржавеет?
В неё добавляют хром (и никель), и на её поверхности образуется плотная оксидная плёнка.