الروابط الكيميائية: الأيونية والتساهمية

ذرتا لافلز كلتاهما تميل إلى اكتساب الإلكترونات، فلا تعطي إحداهما الأخرى إلكترونًا. بل تتشاركان. والزوج من الإلكترونات المشترك بين ذرتين هو رابطة تساهمية، وتحسب كل ذرة الزوج المشترك لها، فتصل الذرتان إلى مستوى أخير ممتلئ. زوج مشترك واحد رابطة أحادية، وزوجان رابطة ثنائية، وثلاثة أزواج رابطة ثلاثية. ونرسم الرابطة خطًا. كلوريد الهيدروجين H–Cl فيه رابطة أحادية. والهيدروجين H₂ فيه رابطة أحادية: H–H. والأكسجين O₂ فيه رابطة ثنائية: O=O. والنيتروجين N₂ فيه رابطة ثلاثية: N≡N. وفي الماء رابطتان أحاديتان، من ذرة الأكسجين إلى كل ذرة هيدروجين.