الروابط الكيميائية: الأيونية والتساهمية
الإجابات لأولياء الأمور والمعلمين.
1
تصبح ذرة ليثيوم (٢، ١) أيون Li⁺. اكتب توزيع Li⁺ وقل أيّ غاز نبيل يشبهه.
٢: مثل الهيليوم.
2
اشرح كيف يتكوّن LiF ولماذا هو متعادل.
يعطي الليثيوم إلكترونًا للفلور فيتكوّن Li⁺ وF⁻. والشحنتان +١ و−١ تلغيان بعضهما.
3
ارسم صورة جزيء الكلور Cl₂ مع رابطته.
Cl–Cl: زوج مشترك واحد، رابطة أحادية.
4
اكتب فرقين بين المركبات الأيونية والتساهمية النموذجية.
الأيونية: درجة انصهار مرتفعة وتوصل الكهرباء عند الذوبان. التساهمية: في الغالب درجة انصهار منخفضة وضعيفة التوصيل.
5
ارسم جزيء الميثان (CH₄) وعدّ الروابط على ذرة الكربون.
ترتبط ذرة الكربون بأربع ذرات هيدروجين بأربع روابط أحادية.