لماذا ترتبط الذرات: الأيونات والرابطة الأيونية
كلوريد الصوديوم مادة صلبة وكلوريد الهيدروجين غاز، مع أن كليهما يحتوي على الكلور. فطريقة ارتباط الذرات هي التي تحدد الخواص. تميل الذرات إلى الوصول إلى التوزيع الإلكتروني المستقر لأقرب غاز نبيل: مستوى أخير ممتلئ، أي إلكترونان للهيليوم وثمانية للغازات الأخرى. وفي الرابطة الأيونية تعطي ذرة الفلز إلكترونات لذرة اللافلز. فذرة الصوديوم (١١ بروتونًا و١١ إلكترونًا) تفقد إلكترونها الخارجي الوحيد وتصبح Na⁺ (١١ بروتونًا و١٠ إلكترونات)، وهو أيون موجب يسمى كاتيونًا. وذرة الكلور (١٧ بروتونًا و١٧ إلكترونًا) تكتسب هذا الإلكترون وتصبح Cl⁻ (١٧ بروتونًا و١٨ إلكترونًا)، وهو أيون سالب يسمى أنيونًا. والشحنات المختلفة تتجاذب، وهذا التجاذب هو الرابطة الأيونية. والمركب متعادل في مجموعه لأن الشحنات تلغي بعضها. وكلوريد الصوديوم NaCl مركب من أيونات الصوديوم وأيونات الكلوريد مرصوصة في بلورة، وليس جزيئًا.
| الجسيم | البروتونات | الإلكترونات | الشحنة |
|---|---|---|---|
| Na | ١١ | ١١ | ٠ |
| Na⁺ | ١١ | ١٠ | +١ |
| Cl | ١٧ | ١٧ | ٠ |
| Cl⁻ | ١٧ | ١٨ | −١ |
لعبة التسليم. يمثّل طفل ذرة فلز يحمل كرة ترمز إلى إلكترونه الخارجي. ويمثّل طفل آخر ذرة لافلز تحتاج إلى إلكترون إضافي. يسلّم الأول الكرة. الصق علامة «+» على الطفل الأول وعلامة «−» على الثاني. والآن يقفان معًا كزوج متجاذب. كرّر ذلك بالرسم: ارسم Na وCl مع انتقال الإلكترون ثم ارسم الأيونين.