الذرات ومستويات الطاقة

الإلكترونات لا تتحرك في أي مكان كيفما اتفق، بل تتحرك حول النواة في مستويات للطاقة أسماؤها K وL وM وN (أو n = ١ و٢ و٣ و٤). تخيّل مقاعد مسرح: الصف الأول صغير والصفوف الأبعد فيها مقاعد أكثر. يتسع المستوى K لإلكترونين على الأكثر، والمستوى L لثمانية، والمستوى M لثمانية عشر، والمستوى N لاثنين وثلاثين. والقاعدة هي ٢ × n × n، فعندما n = ٣ نحصل على ٢ × ٣ × ٣ = ١٨. تملأ الإلكترونات أقل مستوى أولًا، ثم المستوى الذي يليه. وكلما بعد المستوى عن النواة زادت طاقة إلكتروناته. والمستوى الأخير لا يزيد عدد إلكتروناته على ثمانية. يحتوي الصوديوم على ١١ إلكترونًا: إلكترونان في K وثمانية في L وواحد في M، ويُكتب ٢، ٨، ١. وتنبيه: في أول عشرين عنصرًا لا يأخذ المستوى M إلا ثمانية إلكترونات قبل أن يبدأ N، فالبوتاسيوم (١٩ إلكترونًا) توزيعه ٢، ٨، ٨، ١ وليس ٢، ٨، ٩.