ماذا يحترق: الفلزات واللافلزات وأكاسيدها
تحترق معظم الفلزات في الأكسجين مكوّنة أكاسيد قاعدية. فمثلًا 2Mg + O₂ → 2MgO و4Na + O₂ → 2Na₂O. وبعض هذه الأكاسيد يذوب في الماء فيعطي محاليل قلوية تحوّل صبغة دوار الشمس الحمراء إلى الأزرق. وتحترق معظم اللافلزات مكوّنة أكاسيد حمضية: C + O₂ → CO₂ و S + O₂ → SO₂. وعندما تذوب هذه في الماء تعطي أحماضًا تحوّل صبغة دوار الشمس الزرقاء إلى الأحمر. إذن نوع العنصر يحدد نوع الأكسيد: الفلز يعطي أكسيدًا قاعديًا، واللافلز يعطي أكسيدًا حمضيًا. وكثير من أنواع الوقود الشائعة هيدروكربونات، أي مركبات من الهيدروجين والكربون: فالميثان هو الغاز الطبيعي، والبروبان والبيوتان في غاز الطهي المعبأ في الأسطوانات. وعندما يحترق الهيدروكربون يتحد الكربون والهيدروجين معًا مع الأكسجين. انتبه: الصدأ تفاعل بطيء للحديد مع الأكسجين والماء، وليس احتراقًا لأنه لا يعطي حرارة وضوءًا بسرعة.
| العنصر المحترق | الأكسيد الناتج | في الماء | صبغة دوار الشمس |
|---|---|---|---|
| فلز | قاعدي | محلول قلوي | أحمر ← أزرق |
| لافلز | حمضي | حمض | أزرق ← أحمر |
| أكاسيد حمضية | أكاسيد قاعدية |
|---|---|
| CO₂ | Na₂O |
| SO₂ | CaO |
بطاقات الأكاسيد. اكتب صيغ عشرة أكاسيد على بطاقات (مثل CO₂ وSO₂ وMgO وCaO وNa₂O وK₂O) ومجموعة ثانية باسم العنصر الذي احترق. طابق كل أكسيد مع عنصره وصنّف الأزواج إلى أكاسيد حمضية وقاعدية بسؤال: هل العنصر فلز أم لافلز؟ وأضف ملاحظة على كل بطاقة: ماذا يفعل محلوله في الماء بصبغة دوار الشمس الزرقاء؟ لا تحرق شيئًا: البطاقات هي التجربة.