أنواع التفاعلات (٢): تبادل الشركاء والإلكترونات

في كثير من التفاعلات تنتقل الإلكترونات من مادة إلى أخرى. الأكسدة هي فقد الإلكترونات. والاختزال هو اكتساب الإلكترونات. وتحدث العمليتان معًا دائمًا، ولذلك تسمى هذه التفاعلات تفاعلات الأكسدة والاختزال. المادة التي تكتسب الإلكترونات هي العامل المؤكسد، وهي التي تُختزل. والمادة التي تفقد الإلكترونات هي العامل المختزل، وهي التي تتأكسد. احذر الفخ: العامل هو الذي يسبب التغير في المادة الأخرى. مثال: Mg + Cu²⁺ → Mg²⁺ + Cu. تفقد ذرة الماغنسيوم إلكترونين، Mg → Mg²⁺ + 2e⁻، فالماغنسيوم يتأكسد وهو العامل المختزل. ويكتسب أيون النحاس الإلكترونين، Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu، فأيون النحاس يُختزل وهو العامل المؤكسد. لا تُصنع الإلكترونات ولا تفنى: ما يفقده أحدهما يكتسبه الآخر. والأيون الموجب ذرة فقدت إلكترونات. أما التعريفان القديمان، اكتساب الأكسجين وفقد الهيدروجين، فهما حالتان خاصتان من فكرة الإلكترونات.