عدّ الجسيمات: العدد الذري والعدد الكتلي
لكل عنصر عدده الذري Z، وهو عدد البروتونات في نواته، ويُكتب أسفل يسار الرمز. وفي الذرة المتعادلة يساوي عدد الإلكترونات عدد البروتونات. أما العدد الكتلي A فهو عدد البروتونات مضافًا إليه عدد النيوترونات، أي أنه يعدّ كل النيوكلونات، ويُكتب أعلى يسار الرمز، وهو دائمًا عدد صحيح. ولإيجاد النيوترونات نطرح: النيوترونات = A − Z. مثال: يُكتب الصوديوم ²³₁₁Na. هنا Z = ١١، فللصوديوم ١١ بروتونًا و١١ إلكترونًا. و A = ٢٣، فعدد النيوترونات ٢٣ − ١١ = ١٢. ولا تخلط بين العدد الكتلي و«الكتلة الذرية» المطبوعة في بعض جداول العناصر؛ فالعدد الكتلي مجرد عدّ.
| العدد | مكانه | ما يعدّه |
|---|---|---|
| Z | أسفل اليسار | البروتونات |
| A | أعلى اليسار | البروتونات + النيوترونات |
| A − Z | النيوترونات |
| الذرة | Z | A | البروتونات | النيوترونات | الإلكترونات |
|---|---|---|---|---|---|
| ¹²₆C | ٦ | ١٢ | ٦ | ٦ | ٦ |
| ¹⁶₈O | ٨ | ١٦ | ٨ | ٨ | ٨ |
ابنِ ذرة. قصّ دوائر ورقية بثلاثة ألوان أو استعمل خرزًا ملونًا: لون للبروتونات ولون للنيوترونات ولون للإلكترونات. ابنِ ¹⁹₉F: ضع البروتونات والنيوترونات في الوسط ثم ضع الإلكترونات حولها. عدّ كل لون وتحقق من Z و A. ثم اطلب من صديق أن يقرأ لك Z و A لذرة أخرى وابنها.